对于一般的化学平衡

α A + β B .σ S + τ T ... ... ...{displaystyle alpha A+beta B.../rightleftharpoons σ S+tau T....} {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}

平衡常数可定义为

K = { S } σ { T } τ ... ...。{ A }α { B }β . . .{displaystyle K={/frac {{/{S/}}^{/sigma }{{/{T/}}^{tau }...}{{{/A/}}}^{/alpha }{{/{B/}}^{/beta }...}}}}. {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}

其中{A}为化学种类A的活性等。活性是一个无量纲的量）。传统的做法是将产物的活性放在分子中，反应物的活性放在分母中。

对于溶液中的平衡，活性是浓度和活性系数的乘积。大多数化学家都是在高离子强度的溶液中测定平衡常数。在高强度的溶液中，活性系数的商变化很小。所以，平衡常数被定义为浓度商。

K c = [S] σ [T] τ ... ...。[A] α [B] β ... ...。{displaystyle K_{c}={/frac {{[S]}^{/sigma }{[T]}^{tau }...}{{[A]}^{alpha }{[B]}^{/beta }...}}}}}. {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}}

但是，Kc的值将取决于离子强度。(方括号内为A、B的浓度，以此类推)。

这是一个简单的概念。在平衡状态下，原子可以结合或分解，因为反应可以双向作用。要使反应起作用，所有的部分都必须存在才能结合。如果反应物的浓度较高，这种情况更容易发生。所以，将所有必要部分的浓度相乘，得到它们在同一地方进行反应的概率。如果反应需要两个特定化合物的分子，那么该化合物的浓度就会被平方）。反过来说，把那些必要的部分的浓度都乘在一起，得到它们在同一个地方进行反方向反应的概率。这两个数字之间的比值代表了达到平衡时反应双方的受欢迎程度。平衡常数为1表示两边同样受欢迎。化学家进行实验来测量各种反应的平衡常数。