组合气体定律是一个关于理想气体的公式。它来自于把关于气体的压力、体积和温度的三个不同的规律放在一起。它们解释了该气体的两个值会发生什么，而第三个值保持不变。这三个定律是：
综合气体定律显示了这三个变量之间的关系。它说：
综合气体法的公式为：。
P V T = k {\displaystyle \qquad {\frac {PV}{T}}=k}。 
其中：
P为压力
V为体积
T是以开尔文为单位的温度。
k是一个常数（能量单位除以温度）。
用上述两种情况来比较同一种气体，其规律可以写成：。
P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2 {\displaystyle \qquad {\frac {P_{1}V_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}}{T_{2}}}}。 
将阿伏加德罗定律加入到综合气体定律中，我们得到的是所谓的理想气体定律。
波义耳定律指出，压力与体积的乘积是恒定的。
P V = k 1 ( 1 ) {\displaystyle PV=k_{1}/qquad (1)}。 
查尔斯定律表明，体积与绝对温度成正比。
V T = k 2 ( 2 ) {\displaystyle {\frac {V}{T}}=k_{2}/qquad (2)}。 
盖-吕萨克定律说，压力与绝对温度成正比。
P = k 3 T ( 3 ) {/displaystyle P=k_{3}T/qquad (3)}。 
其中P为压力，V为体积，T为理想气体的绝对温度。
将(1)和(2)或(3)中的任何一个结合起来，我们可以得到一个包含P、V和T的新方程。如果我们将方程(1)除以温度，再将方程(2)乘以压力，我们将得到。
P V T = k 1 ( T ) T {\displaystyle {\frac {PV}{T}}={\frac {k_{1}(T)}{T}}}. 
P V T = k 2 ( P ) P {\displaystyle {\frac {PV}{T}}=k_{2}(P)P} 
.
由于两个方程的左手边都是一样的，我们得出了
k 1 ( T ) T = k 2 ( P ) P {\displaystyle {\frac {k_{1}(T)}{T}}=k_{2}(P)P} 
。
这意味着
P V T = 常数 {/displaystyle {/frac {PV}{T}}={/textrm {constant}}}。
.
代入阿伏加德罗定律，得到理想气体方程。
仅用初等代数推导综合气体定律，可能会有惊喜。例如，从三条经验法则出发。
P=k V T {\displaystyle P=k_{V}\,T\,\!} 
(1)盖-卢萨克定律，体积假设不变。
V = k P T {\displaystyle V=k_{P}T\,\!} 
(2)查尔斯定律，压力假设不变
P V = k T {\displaystyle PV=k_{T},\!} 
(3)波义耳定律，温度假设不变。
其中kV、kP、kT为常数，可以将三者相乘得到
P V P V = k V T k P T k T {\displaystyle PVPV=k_{V}Tk_{P}Tk_{T}\,\!} 
将两边的平方根除以T，似乎可以得到预期的结果。
P V T = k P k V k T {\displaystyle {\frac {PV}{T}}={\sqrt {k_{P}k_{V}k_{T}}}}，\!} 
但是，如果在应用上述程序之前，仅仅是将波义耳定律中的条款重新排列，kT=PV，那么在取消和重新排列之后，就可以得到
k T k V k P = T 2 {\displaystyle {\frac {k_{T}}{k_{V}k_{P}}}=T^{2},\!} 
这即使不是误导，也不是很有用。
一个物理推导，较长但更可靠，首先要认识到盖-吕萨克定律中的恒定体积参数将随着系统体积的变化而变化。在恒定体积V1时，该定律可能出现P=k1T，而在恒定体积V2时可能出现P=k2T。用kV(V)表示这个"可变恒量"，将该定律改写为
P = k V ( V ) T {\displaystyle P=k_{V}(V)\,T,\!} 
(4)
同样的考虑也适用于查尔斯定律中的常数，可以改写为
V = k P ( P ) T {\displaystyle V=k_{P}(P)\,T,\!} 
(5)
在寻求kV(V)时，不应不假思索地排除(4)和(5)之间的T，因为在前者中P是变化的，而在后者中假定P是不变的。相反，应该首先确定这些方程在什么意义上是相互兼容的。为了深入了解这一点，回顾一下，任何两个变量都决定第三个变量。选择P和V是独立的，我们把T值想象成PV平面上方的一个表面。一个确定的V0和P0定义了一个T0，也就是该表面上的一个点。将这些值代入(4)和(5)中，并重新排列，可得
T 0 = P 0 k V ( V 0 ) a n d T 0 = V 0 k P ( P 0 ) {\displaystyle T_{0}={frac\{P_{0}}{k_{V}(V_{0})}}/四和四T_{0}={frac {V_{0}}{k_{P}(P_{0})}}}。 
由于这两个表达式都描述了表面上同一点的情况，所以这两个数字表达式可以等价并重新排列。
k V ( V 0 ) k P ( P 0 ) = P 0 V 0 {\displaystyle {\frac {k_{V}(V_{0})}{k_{P}(P_{0})}={\frac {P_{0}}{V_{0}}}{V_{0}}}},\!} 
(6)
请注意，1/kV(V0)和1/kP(P0)是平行于P轴/V轴的正交线的斜率，并通过PV平面上方表面的那一点。这两条线的斜率之比只取决于该点的P0/V0的值。
请注意，(6)的函数形式不取决于所选的具体点。对于P和V值的任何其他组合都会产生同样的公式。因此，我们可以写成
k V ( V ) k P ( P ) = P V∀ P ,∀ V {\displaystyle {\frac {k_{V}(V)}{k_{P}(P)}}={\frac {P}{V}}}/quad {forall P,\forall V}。 
(7)
这说明表面上的每一点都有自己的一对正交线穿过，它们的斜率比只取决于该点。而(6)是具体斜率与变量值的关系，(7)是斜率函数与函数变量的关系。它对表面上的任何一点都成立，即对P和V值的任何和所有组合都成立。要解函数kV(V)的这个方程，首先要把变量分开，V在左边，P在右边。
V k V ( V ) = P k P ( P ) {\displaystyle V\,k_{V}(V)=P\,k_{P}(P)}。 
选择任意压力P1。右侧评价为某个任意值，称其为卡伯。
V k V ( V ) = k arb {\displaystyle V\,k_{V}(V)=k_{\text{arb}}\,!} 
(8)
这个特殊的等式现在必须成立，不仅对V的一个值，而且对V的所有值都是如此。
k V ( V )=k arb V {\displaystyle k_{V}(V)={/frac {k_{/text{arb}}}}{V}}}}. 
(9)
可代入(8)中验证。
最后，将(9)代入Gay-Lussac定律(4)中，重新排列后，可得到综合气体定律。
P V T = k arb {\displaystyle {\frac {PV}{T}}=k_{text{arb}}},!} 
请注意，虽然在这个推导中没有使用波义耳定律，但它很容易从结果中推导出来。一般来说，在这种类型的推导中，只需要三个起始定律中的任何两个就可以了--所有的起始对都会导致相同的综合气体定律。
组合气体定律可以用来解释压力、温度、体积受影响的力学。例如：空调、冰箱和云的形成，也可用于流体力学和热力学。
问：什么是联合气体定律？
答：联合气体定律是一个关于理想气体的公式，显示了三个变量（压力、体积和温度）之间的关系。
问：组成联合气体定律的三个定律是什么？
答：构成组合气体定律的三个定律是查尔斯定律、波义耳定律和盖-吕萨克定律。
问：查尔斯定律是怎么说的？
答：查尔斯定律指出，只要压力保持不变，体积和温度就会成正比。
问：波义耳定律是怎么说的？
答：波义耳定律指出，在同一温度下，压力和体积成反比。
问：盖-吕萨克定律是怎么说的？
答：盖-吕萨克定律指出，只要体积保持不变，温度和压力就成正比。
问：阿伏伽德罗定律与联合气体定律有什么联系？
答：当阿伏伽德罗定律被添加到组合气体定律中时，就形成了所谓的理想气体定律。