电子壳是原子核周围的外侧部分，是电子所在的地方，是一组主量子数n值相同的原子轨道。它是电子所在的地方，是一组主量子数n值相同的原子轨道。
电子壳有一个或多个电子子壳，或称子级，这些子级有两个或多个具有相同角动量量子数l的轨道。这些子级有两个或两个以上的轨道，具有相同的角动量子数l。电子壳构成了原子的电子配置。一个电子壳中的电子数等于2 n 2 {\displaystyle 2n^{2}}。
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电子壳的名称来自玻尔模型，在该模型中，人们认为电子群以一定的距离绕着原子核走，因此它们的轨道形成了"壳"。这个词是由丹麦物理学家尼尔斯-亨里克-大卫-玻尔提出的。
价壳是原子在其未结合状态下的最外层外壳，它所包含的电子最有可能解释涉及该原子的任何反应的性质，以及它与其他原子之间的结合作用。必须注意的是，离子的最外层外壳通常不被称为价壳。价壳中的电子被称为价电子。
在惰性气体中，一个原子的外壳往往有8个电子(但氦除外，它的外壳只能充满2个电子)。这作为八位数规则的模型，主要适用于第二和第三周期的主族元素。就原子轨道而言，价壳中的电子分布在单一的s轨道上有2个，三个p轨道上各有2个。
对于含有过渡金属的配位复合物，价壳由这些s和p轨道中的电子以及多达10个额外的电子组成，作为2个电子分布在5个d轨道中，使这种化合物的完整价壳中总共有18个电子。这就是所谓的十八电子规则。
| 壳1-5中可能存在的电子数。 | |
| 壳牌 | 电子 |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
| 5 | 32 |
| 6 | 18 |
| 7 | 8 |
电子子壳用字母s、p、d、f、g、h、i等标识，分别对应方位量子数(l值)0、1、2、3、4、5、6等。每个壳最多可以分别容纳2、6、10、14、18个电子，或者说每个子壳中可以容纳2(2l+1)个电子。's'、'p'、'd'和'f'等符号源于一个现已被否定的系统，该系统根据观察到的细微结构将谱线分为"尖锐"、"主要"、"弥漫"或"基本"。当描述前四种轨道类型时，它们与这些谱线类型有关，但没有其他名称。'g'、'h'等名称是按照字母顺序推导出来的。
问：什么是电子壳？
答：电子壳，或称主要能级，是原子中电子围绕原子核运行的部分。
问：在一个特定的壳中可以有多少个电子？
答：某一个壳中可以有多少个电子，等于2n2。
问：玻尔模型对电子有什么规定？
答：玻尔模型指出，电子以一定的距离围绕原子核运行，从而使它们的轨道形成 "壳"。
问：谁提出的这个术语？
答：这个术语是由尼尔斯-亨利克-大卫-玻尔提出的。
问：什么构成了原子的电子构型？
答：电子壳构成了原子的电子构型。
问：所有的原子都是由一个或多个电子壳组成的吗？
答：是的，所有原子都有一个或多个电子壳。
问：是否所有的电子壳都有不同数量的电子？
答：是的，所有电子壳都有不同数量的电子。