电负性，符号χ，是一种化学性质，表示一个原子对自己吸引电子的能力如何。原子的电负性受原子的原子序数和原子的价电子（参与化学结合的最外层电子）与原子核的距离影响。它是由莱纳斯-鲍林在1932年首次提出的理论，作为其价键理论的一部分，并与其他化学性质相关。一般来说，电负性从周期表的左下方向右上方增加；这被称为周期趋势。
有许多方法可以计算原子的电负性。最常见的计算方法是由莱纳斯-鲍林提出的，它给出了相对鲍林尺度。这个尺度给出的元素无尺寸量（值）在0.7到3.98之间，氢在2.20。
与电负性相反的是正电性；衡量一个原子赠送电子的程度。
鲍林在1932年提出了电负性的观点，以解释为什么两个不同原子（A-B）之间的共价键的强度比A-A和B-B的共价键强度的平均值要强。他的价键理论说，不同原子之间的这种更强的键是由离子对键合的影响造成的。
原子A和原子B的电负性之差为
χ A - χ B = ( e V ) -1 / E2 d ( A B ) - [ E d ( A ) + E d ( B B ) ] / {\2displaystyle chi _{rm {A}}-\chi _{rm {B}}=({rm {eV}})^{-1/2}{sqrt {E_{rm {d}}({rm {AB})-[E_{rm {d}}({rm {AA})+E_{rm {d}}({rm {BB})]/2}}} 。｝ ![{\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}](https://www.alegsaonline.com/image/a052f62dbffe5724cddbfe997ea4b35c06767cff.svg)
其中A-B、A-A和B-B键的解离能（即断开原子间的键所需的能量）Ed，以电子伏特为单位，并加上系数（eV）-½以确保最终答案没有单位。通过上述公式，我们可以计算出氢和溴的电负性差异为0.73。(解离能：H-Br，3.79 eV；H-H，4.52 eV；Br-Br，2.00 eV)
上述方程只计算两个元素之间的电负性差异。为了从方程中做出一个比例，必须选择一个参考点。氢被选为参考点，因为它与许多元素以共价键结合。氢的电负性最初被固定为2.1，但后来被改为2.20。制作电负性标尺需要知道的另一件事是哪种元素的电负性比参考点（即氢）大。这通常是用所谓的 "化学直觉 "来完成的：在上面的例子中，溴化氢（H-Br）溶于水，分解成H+阳离子和Br-阴离子。因此，可以认为溴比氢的电负性更大。
要计算一个元素的鲍林电负性，需要该元素产生的至少两种类型的共价键的解离能数据。1961年，A. L. Allred改进了鲍林的原始数据，以包括更多的热力学数据。这些 "修订的鲍林 "电负度值被更多地使用。
问：什么是电负性？
答：电负性是一种化学性质，用来衡量一个原子吸引电子的能力如何。
问：是什么影响了原子的电负性？
答：原子的电负性受其原子序数和价电子与原子核的距离影响。
问：谁首先提出了电负性的概念？
答：电负性的概念是由莱纳斯-鲍林在1932年首次提出的，是其价键理论的一部分。
问：什么是电负性的周期性趋势？
答：电负性的周期性趋势是，它通常从周期表的左下方向右上方增加。
问：电负度是如何计算的？
答：计算原子的电负性有很多方法，但最常见的方法是莱纳斯-鲍林提出的方法，即给出相对鲍林标度。
问：相对鲍林尺度的取值范围是什么？
答：相对鲍林标度给出的元素无量纲（数值）在0.7和3.98之间，其中氢在2.20。
问：电负性的反面是什么？
答：电负性的反义词是正电性，它衡量一个原子赠送电子的程度。