一种化学元素的原子可以以不同的类型存在。这些被称为同位素。它们的质子（和电子）数相同，但中子数不同。同一元素的不同同位素具有不同的质量。质量是指某物有多少物质（或物质）的词。质量不同的东西有不同的重量。因为不同的同位素具有不同的中子数，所以它们的重量不一样，质量也不一样。
同一元素的不同同位素具有相同的原子序数。它们的质子数相同。原子数是由质子数决定的。但同位素的质量数不同，因为它们的中子数不同。
同位素这个词，意思是在同一个地方，来自于同位素在周期表上处于同一个位置。
在中性原子中，电子数等于质子数。同一元素的同位素也具有相同的电子数和电子结构。由于原子的作用方式是由其电子结构决定的，所以同位素在化学上几乎是相同的，但在物理上却与原来的原子不同。
较重的同位素比同种元素的较轻同位素的化学反应慢。这种"质量效应"对氕和氘来说比较大，因为氘的质量是氕的两倍。对于较重的元素，同位素之间的相对原子重量比要小得多，质量效应通常很小。
因为质子带正电，所以它们互相排斥。中子是中性的，它们稳定了原子核。因为它们在原子核中，质子被稍微推开。这就减少了质子之间的静电斥力。它们仍然对彼此和质子施加有吸引力的核力。两个或两个以上的质子要结合成一个原子核，必须有一个或多个中子。随着质子数量的增加，拥有一个稳定的原子核所需的中子数量也在增加。
在自然界中，有些元素只有一种同位素。例如，氟-19（19F）是氟的几种同位素中唯一稳定的同位素。其他元素则有许多同位素。例如，氙有9种同位素。在81种具有稳定同位素的元素中，任何元素的稳定同位素数量最多的是10种（锡元素）。
有些同位素具有放射性。这些被称为放射性同位素。其他同位素则没有放射性。这些被称为稳定同位素。
氢有三种常见的同位素。最常见的氢同位素称为氕。氢原子多一个中子（原子质量为2）称为氘（2H）。有一个质子和两个中子（原子质量为3）的氢称为氚（3H）。氕和氘是稳定的同位素，而氚是放射性同位素。
周期表中最重的元素都具有放射性。氡、钍和铀的所有同位素都具有放射性，因为它们非常重。这是因为原子核内的核力很难把里面有这么多质子和中子的所有粒子聚集在一起。
问：什么是同位素？
答：同位素是一种化学元素的不同类型的原子，其行为非常相似，但重量不同。
问：同位素之间有什么不同？
答：同一元素的原子有相同数量的质子，但不同的同位素有不同数量的中子。因此，它们也有不同的质量数，也就是质子数加上中子数。
问：是否所有的同位素都是稳定的？
答：不是，有些同位素不稳定，所以它们通过放射性衰变变成另一种同位素或元素。这些被称为放射性同位素，而其他没有放射性的同位素被称为稳定同位素。
问：如何识别同位素？
答：同位素通常通过给出元素和其质量数来命名。例如，碳-12或12C是一个有6个质子和6个中子的原子，而碳-14或14C有8个中子。
问："同位素 "是什么意思？
答："同位素 "一词的意思是 "在同一个地方"，指的是同一元素的所有原子在元素周期表中出现在同一个地方。
问：为什么中子多的原子比中子少的原子更重？
答：中子多的原子重量大，因为它们含有额外的粒子（中子），与中子少的原子相比，中子多的原子的总质量增加了。