过渡态
在一个化学反应中，过渡状态是有一个最大能量值的点。这个能量被称为活化能。当两个或更多的分子混合时，它们会互相撞击。如果它们撞击时有足够的能量通过过渡态，它们将发生反应并形成新的分子。在过渡状态，新的键形成，而旧的键被打破。在图形或图画中，过渡态通常用双匕首‡符号来标记。
研究过渡态是非常困难的。这是因为它的能量非常高，分子将在很短的时间内保持这种形式，通常是飞秒。重要的是，不要把过渡态和中间物混为一谈。中间体是在能量的最低点被发现的，它们可以存活很长的时间。然而，就像过渡态一样，中间物是在反应的试剂和产品之间。
研究过渡态对于理解反应机制非常重要。有一些理论和计算机程序可以用来计算过渡态的模样。这是化学动力学的一部分。
SN2反应的过渡状态
问题和答案
问：什么是化学反应中的过渡态？答：过渡态是化学反应中能量达到最大值的点。
问：什么是化学反应中的活化能？
答：反应发生所需的能量称为活化能。
问：当两个或两个以上的分子在化学反应中混合时会发生什么？
答：当两个或两个以上的分子混合时，它们会相互撞击。如果它们撞击的能量足以通过转变态，它们将发生反应并形成新的分子。
问：在化学反应的图表中，双匕首（‡）符号用来表示什么？
答：双匕首（‡）符号用于标记化学反应图或化学反应图中的过渡态。
问：为什么很难研究化学反应中的转变态？
答：研究化学反应中的转变态非常困难，因为转变态的能量非常高，分子停留在转变态的时间非常短，通常为飞秒。
问：什么是化学反应中的中间体？
答：中间体是在化学反应中能量最低点发现的分子，可以存活很长时间。
问：为什么研究过渡态对理解反应机理很重要？
答：研究过渡态对理解反应机理非常重要，因为它有助于确定反应是如何发生的，以及如何控制或操纵反应。
