在化学中，∏键（π键）是一种电子的轨道与另一种电子的轨道交叉（重叠）的共价化学键。电子的路径呈叶形八字形（见图）。有两个重叠的区域，因为两个裂片上的路径是重叠的。只有一个轨道的结点平面通过两个相关核。
它们名字中的希腊字母π指的是p轨道。从键轴向下看，pi键的轨道对称性与p轨道看起来是一样的。p轨道通常有这种键。D轨道也被认为使用pi键，但现实中不一定是这样。d轨道成键的想法与超值理论相吻合。
Pi键通常比Sigma键弱。量子力学说，这是因为轨道路径是平行的，所以p轨道之间的重叠要少得多。
当两个原子轨道通过两个重叠区域接触时，就会发生π键。皮键是比西格玛键更分散的键。∏键中的电子有时被称为∏电子。由∏键连接的分子碎片如果不破坏∏键，就不能围绕该键旋转。旋转破坏了两个p轨道的平行路径。
问：什么是化学中的π键？
答：π键是一种共价化学键，其中一个电子的轨道路径与另一个电子的路径相交，由于路径在两叶上重叠，因此形成两个重叠区。
问：他们的名字中所指的希腊字母是什么？
答：他们名字中提到的希腊字母是π，它指的是p轨道。
问：π键的轨道对称性是什么？
答：π键的轨道对称性在沿着键轴看时与p轨道相同，因为p轨道通常有这种结合方式。
问：为什么π键通常比σ键弱？
答：π键通常比σ键弱，因为根据量子力学，轨道路径是平行的，所以p轨道之间的重叠要少得多。
问：π键何时发生？
答：π键发生在两个原子轨道通过两个重叠区域接触的时候。
问：什么是π键？
答：π键是比西格玛键更加分散的键。
问：由π键连接的分子片段能否围绕该键旋转而不破坏π键？
答：不能，由π键连接的分子片段在不破坏π键的情况下不能围绕该键旋转，因为旋转会破坏两个p轨道的平行路径。
