S区元素

S-元素的属性

所有的s-元素都是金属（除了氢）。一般来说，它们是有光泽的，银色的，是热和电的良好导体。它们很容易失去其价电子。事实上，它们很容易失去其标志性的s轨道价电子，以至于s-元素是周期表上一些最活跃的元素。

第1组的元素，统称为碱金属（氢除外），总是失去一个价电子，形成一个+1离子。这些金属的特点是银色，非常柔软，密度不大，熔点低。这些金属与水甚至氧气的反应极为剧烈，产生能量和易燃的氢气。它们被保存在矿物油中，以减少不必要的反应或更糟糕的是爆炸的机会。

第2组的元素，被称为碱土金属（除氦外），总是失去两个价电子，形成一个+2离子。与碱金属一样，碱土金属也是银色的、有光泽的和相对柔软的。这一栏中的一些元素也会与水发生剧烈的反应，必须小心储存。

S-元素因作为烟花的成分而闻名。钾、锶和钡的离子形式在烟花表演中以灿烂的紫色、红色和绿色出现。

钙被认为是地球上最罕见的自然存在的元素。据估计，地球上只存在30克的弗兰基。钙有一个非常不稳定的原子核，并迅速发生核衰变。

碱金属的化学特性

1.碱金属与干氢气反应形成氢化物。

a.这些氢化物的性质是离子性的

b.这些碱金属的氢化物与水反应，形成相应的氢氧化物和氢气。

LiH + H O 2⟶ LiOH + H {\2displaystyle {ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}。

c.这些氢化物是强还原剂，其还原性会随着组别的变化而增加。

d.碱金属还形成复杂的氢化物，如LiAlH {4displaystyle {ce {LiAlH4}}，它是一种良好的还原剂。碱金属氢化物不存在于水中，与任何其他药剂的这种反应都是在质子溶剂中进行的。

e.熔融的碱金属氢化物在电解时在阳极产生H₂气体。

2.氧化物和氢氧化物的形成。

a.这些是最活泼的金属，对氧气_{2 ,}有很强的亲和力，它们在表面形成氧化物。它们被保存在煤油或石蜡油下，以保护它们不受空气影响。

b.当在空气（O₂）中燃烧时，Li形成LiO₂，Na形成NaO₂₂，其他碱金属形成超氧化物。

3.它们是纯粹的金属，因为它们很容易从最外层的壳中失去电子，它们是高活性的金属，它们具有低电离能。

4.铍在本质上是两性的。

对角线关系

第一组中的第一个元素，锂，和第二组中的第一个元素，铍，其行为与他们组中的其他成员不同。它们的行为就像下一组的第二种元素。因此，锂类似于镁，而铍类似于铝。^[]

在周期表中，这被称为 "对角线关系"。对角线关系是由于元素的离子大小和电荷/半径比例的相似性。锂和镁之间的相似性是由于它们的尺寸^[]相似。

辐射，Li=152pm Mg=160pm

锂

锂与第一组的其他元素有许多不同的行为。这种差异由以下原因造成。

1. 锂原子及其离子的小尺寸。
2. 更高的极化力（^li
   ₊即电荷大小比）。这意味着其化合物的共价特性增加，这是其在有机溶剂中的可溶性的原因。
3. 与其他碱金属相比，锂的高电离焓和高电负性特征
4. 在其价壳中不存在d-轨道
5. 强大的金属间结合

锂的行为与其他成员不同的一些方式是。 ^[]

1. 锂比钠和钾更硬，而钠和钾非常软，可以用名刀切割。
2. 锂的熔点和沸点都比较高。
3. 锂与氧气形成一氧化碳，其他碱形成过氧化物和超氧化物。
4. 锂与氮结合形成氮化物，而其他碱金属则不会。
5. 氯化锂具有潮解性，可结晶为水合物LiCl.2H2O。其他碱金属氯化物不形成水合物。

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