SN2反应

该反应通常发生在一个脂肪族的sp³ 碳中心，该碳中心上有一个电负性的、稳定的离去基团--'X'--经常是一个卤化物原子。C-X键的断裂和新的C-Nu键的形成同时发生，形成一种过渡状态，在这种状态下，受到亲核攻击的碳是五重的，并且大约是sp² 杂化。亲核者攻击与离去基团成180°的碳，因为这提供了亲核者的孤对和C-X σ*反键轨道之间的最佳重叠。然后离开的基团被推到对面，形成了产品。

如果亲核攻击下的底物是手性的，这可能会导致（尽管不一定）立体化学的反转，称为Walden反转。

在S_N 2反应的一个例子中，OH ⁻（亲核派）对溴乙烷（亲电派）的攻击导致了乙醇的产生，溴化物作为离开基团被喷出。

如果背面的攻击路线没有被分子中的其他原子阻挡（被底物上的取代物立体阻碍），就会发生S_N 2反应。所以，这种机制通常发生在一个无阻碍的主碳中心。如果离去基团附近的底物上有立体拥挤，例如在一个三级碳中心，取代将使用S_N 1而不是S_N 2机制，（S_N 1也更有可能发生在受阻的分子上，因为可以形成足够稳定的碳化物中介）。

在配位化学中，关联取代的机制与S_N 2相似。

有四个因素影响反应的速度。

• 底物。底物在决定反应的速度方面起着最重要的作用。这是因为亲核体从底物的背面发起攻击，从而破坏离碳基团键并形成碳-亲核体键。因此，为了最大限度地提高S_N 2反应的速率，底物的背面必须尽可能不受阻碍。总的来说，这意味着甲基和一级底物的反应最快，其次是二级底物。三级底物不参与S_N 2反应，因为有立体阻碍。

• 亲核派。与底物一样，立体阻碍影响亲核体的强度。例如，甲氧基阴离子既是强碱又是亲核体，因为它是一个甲基亲核体，因此非常不受阻碍。另一方面，叔丁氧是强碱，但亲核性差，因为它的三个甲基阻碍了它对碳的接近。亲核力量也受电荷和电负性的影响：亲核性随着负电荷的增加和电负性的降低而增加。例如，OH^- 是比水更好的亲核体，而I^- 是比Br^- 更好的亲核体（在极性的亲溶剂中）。在极性非protic溶剂中，由于溶剂和亲核体之间没有氢键，亲核性在元素周期表中会向上增加一列。在这种情况下，亲核性反映了碱性。因此，I^- 将是一个比Br^- 更弱的亲核体，因为它是一个弱碱。

• 溶剂。溶剂会影响反应速度，因为溶剂可能会也可能不会包围亲核派，从而阻碍或不阻碍其接近碳原子。极性非专业溶剂，如四氢呋喃，是比极性亲属溶剂更适合这种反应的溶剂，因为极性亲属溶剂将被溶剂与亲核体的氢键所溶解。这阻碍了它对带有离去基团的碳的攻击。

• 离去基团。离去基团会影响反应的速度。离去基团越稳定，当亲核派攻击碳时，它就越有可能将其离碳基团的两个电子与之结合。因此，作为共轭碱的离开基团越弱，离开基团越好。同样地，其对应的酸越强，离去基团越好。好的离去基团的例子是卤化物（氟化物除外）和甲苯磺酸盐。但HO^- 和 H₂ N^- 不是好的离去基团。

S_N 2反应的速率是二阶的，因为决定速率的步骤取决于亲核体的浓度，[Nu⁻ ]以及底物的浓度，[RX]。

r = k[RX][Nu⁻ ]

这是S_N 1和S_N 2机制之间的一个关键区别。在S_N 1反应中，亲核派在限速步骤结束后才攻击。但在S_N 2反应中，亲核者在限制步骤中强迫离开基团。换句话说，S_N 1反应的速率只取决于底物的浓度，而S_N 2反应的速率则取决于底物和亲核物的浓度。在两种机制都有可能的情况下（例如在二级碳中心），机制取决于溶剂、温度、亲核物的浓度或离去基团。

S_N 2反应通常在一级烷基卤化物或二级烷基卤化物与无机溶剂中进行。由于立体阻碍，它们在三级烷基卤化物中的发生率可以忽略不计。

S_N 2和S_N 1是反应的滑动尺度的两个极端。有可能发现许多反应在其机制中同时表现出S_N 2和S_N 1的特征。例如，有可能得到一个由烷基卤化物形成的接触离子对，其中的离子没有完全分开。当这些离子发生置换时，许多反应分子的立体化学将被颠倒（如S_N 2），但也有少数分子可能显示配置的保留。S_N 2反应比S_N 1反应更常见。

与S_N 2反应一起发生的一个常见的副反应是E2消除：进入的阴离子可以作为碱而不是亲核体，去除一个质子并导致烯烃的形成。这种效应可以在质谱仪内发生的磺酸酯和简单的烷基溴之间的气相反应中得到证明。

对于溴乙烷，其反应产物主要是取代产物。当亲电中心周围的立体障碍增加时，就像溴化异丁烷一样，取代反应不受欢迎，消除反应是最主要的。其他有利于消除的因素是碱的强度。对于碱性较低的苯甲酸底物，异丙基溴以55%的取代率进行反应。一般来说，这种类型的气相反应和溶液相反应遵循相同的趋势，尽管在第一种反应中，溶剂效应被放弃了。

2008年引起关注的一项发展涉及到在氯离子和甲基碘之间的气相反应中用一种叫做交叉分子束成像的特殊技术观察到的S_N 2迂回机制。当氯离子有足够的速度时，碰撞后产生的碘化物离子的能量比预期的要低得多，据推测，在实际位移发生之前，由于甲基在碘原子周围的完全绕行而损失了能量。

• 取代反应
• S_N 1反应